第 12 讲 铁及其氧化物和氢氧化物 01 掌握铁的主要性质及应用。 02 知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。 03 掌握 fe(oh)2、fe(oh)3的性质及 fe(oh)2的制备方法。 考点一:铁及其氧化物 重点·夯基易错 1.铁单质 (1)铁的物理性质 银白色固体,熔点较高,具有良好的导热、导电、延展性,能被磁体吸引。 (2)铁的原子结构 fe 的价电子排布式为 3d64s2,铁位于元素周期表的第 4 周期第ⅷ族,是应用最广泛的过渡金属元素,其原 子结构示意图: 。 (3)铁的化学性质 铁比较活泼,还原性较强,失去电子后生成+2 价或+3 价的铁。重要的化学反应为 2.铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 feo fe2o3 fe3o4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 (2)化学性质 ①feo、fe2o3都属于碱性氧化物,能溶于强酸,分别写出它们溶于盐酸的离子方程式:feo+2h+===fe2++ h2o,fe2o3+6h+===2fe3++3h2o。 高温 ②铁的氧化物还能被 co、al 还原,以氧化铁为例写出化学方程式:fe2o3+3co === == 2fe+3co2, 高温 fe2o3+2al === == 2fe+al2o3。 ③分别写出fe3o4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(hi)的离子方程式:3fe3o4+28h++no-3 ===9fe3++no↑+14h2o 、 fe3o4+8h++2i-===3fe2++i2+4h2o。 1.铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态形式存在( ) 2.fe 分别与 cl2和盐酸反应所得氯化物相同( ) 3.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( ) 4.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 fe3o4( ) 5.常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下,铁与浓硫酸不发生化学反应。( ) 6.铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( ) 7.fe 与稀 hno3、稀 h2so4反应均有气泡产生,说明 fe 与两种酸均发生置换反应。( ) 8.浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2fe+6h+===2fe3++3h2↑。( ) 9.四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为 fe3o4+8h+===3fe3++4h2o。( ) 10.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(x2)反应的生成物均为 fex3。( ) 【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.√5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 方法·规律总结 确定铁的氧化物组成的基本方法 m n 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n,则氧化物中 n(fe)∶n(o)= ∶ =a∶b, 56 16 若 a∶b=1∶1,则铁的氧化物为 feo; 若 a∶b=2∶3,则铁的氧化物为 fe2o3; 若 a∶b=3∶4,则铁的氧化物是 fe3o4 或 feo 与 fe2o3 按物质的量之比为 1∶1 组成的混合物或 feo、 fe2o3、fe3o4的混合物(其中 feo、fe2o3的物质的量之比为 1∶1,fe3o4的物质的量为任意值)。 点拨·能力培养 1.下列叙述正确的是( ) a.fe 与 i2反应生成 fei3 b.硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式:3cu2++2fe===2fe3++3cu c.5.6 g fe 与足量的 s 反应转移的电子数为 0.3na d.高温下水蒸气与 fe 反应,固体的质量增加 【答案】 d 【解析】 fe 与 i2 反应生成 fei2,a 错误;正确的离子方程式:cu2++fe===fe2++cu,b 错误;5.6 g fe 5.6 g 的物质的量为 =0.1 mol,与足量的 s 反应生成 fes,转移电子数为 0.2na,c 错误;fe 变为56 g·mol-1 fe3o4,固体质量增加,d 正确。 2.化学让生活更美好。下列说法不正确的是( ) a.钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗,fe2o3是一种碱性氧化物 b.常温下,铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应 c.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆,氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 d.氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁 【答案】 d 【解析】 氧化亚铁 ... ...
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