课时2 硫酸 硫酸根离子的检验 一、硫酸 1 工业制硫酸的原理示意图 上述流程涉及的化学方程式为s o2so2或4fes2 11o22fe2o3 8so2、2so2 o22so3、so3 h2o===h2so4。 2 硫酸的酸性 (1)电离方程式:h2so4===2h s。 (2)稀硫酸与zn、cuo、naoh溶液、nahco3溶液反应的离子方程式分别为zn 2h ===zn2 h2↑、cuo 2h ===cu2 h2o、h oh-===h2o、hc h ===co2↑ h2o。 3 浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,可用作干燥剂。 (2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属cu反应的化学方程式为2h2so4(浓) cucuso4 so2↑ 2h2o。反应中氧化剂是浓硫酸,还原剂是cu,还原产物为so2。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为c 2h2so4(浓) co2↑ 2so2↑ 2h2o。反应中氧化剂为浓硫酸,还原剂为c,还原产物为so2。 二、常见的硫酸盐 1 石膏(化学式为caso4·2h2o),加热失水变为熟石膏(化学式为2caso4·h2o)。石膏可应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带,工业上还用于调节水泥的硬化速率。 2 硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”,是生产其他钡盐的原料,也可用作消化系统x射线检查的内服药剂。 3 硫酸铜为白色粉末,cuso4结合水后变为蓝色晶体胆矾(化学式为cuso4·5h2o),又称蓝矾。无水cuso4可用于检验h2o的存在。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药———波尔多液。 三、硫酸根离子的检验 1 s的检验 (1)实验探究 ①稀硫酸或na2so4溶液现象为有白色沉淀生成,加稀盐酸后白色沉淀不溶解 ②na2co3溶液现象为有白色沉淀生成,加稀盐酸后白色沉淀溶解且放出气体 (2)s的检验一般思路:待测液无沉淀无气体生成有白色沉淀生成 2 粗盐中可溶性杂质的去除 杂质 加入的试剂 化学方程式 na2so4 bacl2溶液 na2so4 bacl2===baso4↓ 2nacl mgcl2 naoh溶液 mgcl2 2naoh===mg(oh)2↓ 2nacl cacl2 na2co3溶液 cacl2 na2co3===caco3↓ 2nacl 方法指导:化学方法提纯和分离物质的“四原则”是一不增、二不减、三易分、四复原。选择除杂试剂时,一定要遵循不引入新的杂质的提纯原则。在使用多种试剂除杂质时,为了保证不引入新杂质,要使后加入的试剂能除去前面试剂中引入的杂质。 例题1 下列对浓硫酸的叙述正确的是 ( ) a.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖炭化 b.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 c.浓硫酸和na2so3反应制取so2时,浓硫酸表现出强氧化性 d.浓硫酸和铜片加热反应,既表现出酸性,又表现出强氧化性 【解析】使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性。浓硫酸能与氨气反应,不能用于干燥氨气。浓硫酸和na2so3反应制取so2时,没有元素的化合价发生变化,该反应不是氧化还原反应。在浓硫酸和铜片加热反应中,硫酸一半被还原成为so2表现出强氧化性,另一半则生成cuso4表现出酸性,所以d叙述是正确的。 【答案】d 例题2 (不定项选择题)下列叙述或操作不正确的是 ( ) a.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 b.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌 d.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸,因为铁、铝是活泼金属 【解析】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸与活泼金属反应时, 1价的氢元素降低为0价,稀硫酸表现出氧化性,a不正确;浓硫酸与铜片需要加热才能迅速反应,常温下较缓慢,b不正确;浓硫酸稀释时放出大量热,为防止水沸腾溅出伤人,需要酸入水而非水入酸,c正确;常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化,可以用铁、铝容器盛放浓硫酸,d不正确。 【答案】abd 例题3 检验某未知溶液中是否含有s的下列操作中,最可靠的是 ( ) a.加入氯化钡溶液 b.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 c.先加硝 ... ...
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